電池大家都認識，那么你認識原電池嗎?關(guān)于原電池的正負極，你會(huì )判斷嗎?原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導線(xiàn)中電子的定向移動(dòng)構成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉移過(guò)程，產(chǎn)生電流，實(shí)現化學(xué)能向電能的轉化。

但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學(xué)能轉化為電能的裝置;從化學(xué)反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)外接導線(xiàn)傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。

組成原電池的條件

(1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物)作電極;

(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中;

(3)兩極相連形成閉合電路;

(4)內部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應。

如上圖所示，組成的原電池：

(1)當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn電極是負極，其電極反應為Zn-2e- = Zn2+，該反應是氧化反應;Cu電極是正極，其電極反應為2H+ +2e- =H2↑，該反應是還原反應。

(2)當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)：Zn電極是負極，其電極反應為Zn-2e- = Zn2+，該反應是氧化反應;Cu電極是正極，其電極反應為Cu2+ +2e- = Cu，該反應是還原反應。

原電池正負極的判斷

1.根據組成原電池的兩電極材料判斷。一般是活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。

2.根據電流方向或電子流動(dòng)方向判斷，電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。

3.根據原電池里電解質(zhì)溶液內離子的定向移動(dòng)的方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。

4.根據原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負極上總是失電子，發(fā)生氧化反應，正極上總是得電子，發(fā)生還原反應。

5.根據總的電池反應方程式中物質(zhì)的化合價(jià)變化判斷，化合價(jià)升高的反應在負極，化合價(jià)降低的反應在正極。

6.根據電極材料是否被溶解來(lái)判斷。原電池的負極有可能被溶解，而正極一定不會(huì )被溶解;相反，增重或有氣泡放出的一極為正極。

7.實(shí)驗法：看電流表指針偏轉的方向。先用已知電池驗證電流表指針偏轉的方向，再根據電流表指針偏轉的方向確定原電池的正、負極。以上就是原電池的正負極的判斷方法，希望能給在學(xué)習之中的你提供幫助。